自来水处理过程中，一般采用氯气杀灭水中的微生物和细菌，以提高饮用水的安全性。但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。 超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。所以自来水氯离子的测定对人体健康有重要意义，必须检测自来水中氯离子的含量以及余氯的含量
【试剂与仪器】：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)；铬酸钾溶液（50g/L）;自来水样；蒸馏水。 

移液管：100mL;250mL锥形瓶(3个);酸式滴定管； 

【实验原理】： 

莫尔法是在中性或弱碱性(pH=6.5~10)溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出AgCl白色沉淀。 当AgC1定量析出后，微过量的Ag+，即与CrO42-生成砖红色的A2CrO4 沉淀，它与AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。 反应如下： 
Ag+ + Cl- == AgCl↓ (白色)  Ksp = 1.77×10－10，s= (Ksp)1/2=1.3×10－5  
2Ag+＋CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp = 1.12×10－12 , s= (1/4Ksp)1/3=7.9×1 
自来水中氯离子的测定 
(1)用移液管准确移取100.00 mL自来水水样置于干净的锥形瓶中，另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验。  
(2)如果水样的pH在6.5～10.5时，可直接滴定。 
(3)用移液管精确加入50g/L的K2CrO4溶液1.00 mL，在不断摇动下，用AgNO3 标准溶液滴定至溶液呈橙红色即为终点，记录消耗AgNO3，标准溶液的体积 ，计算氯离子含量。平行测定3次。 计算公式： 
pa=C (V2-V1)×35.45×l 000/V  
 式中：V2 —— 自来水水样消耗AgNO3 标准溶液的体积，mL；

          V1— — 蒸馏水水样消耗AgNO3。标准溶液的体积，mL；  

          V— — 自来水水样的体积，mL；  Pa一——Cl-质量浓度，mg/L。 C一——AgNO3浓度，mol/L